Mẹo nhỏ: Để tìm kiếm chính xác bài viết từ DONGNAIART.EDU.VN, hãy search trên Google với cú pháp: "Từ khóa" + "DONGNAIART". (Ví dụ: Lý do chuyển lớp Dongnaiart). Tìm kiếm ngay
56 lượt xem

Benzen C6H6 tính chất hóa học, công thức cấu tạo và bài tập benzen – hóa 9 bài 39

Bạn đang quan tâm đến Benzen C6H6 tính chất hóa học, công thức cấu tạo và bài tập benzen – hóa 9 bài 39 phải không? Nào hãy cùng DONGNAIART đón xem bài viết này ngay sau đây nhé, vì nó vô cùng thú vị và hay đấy!

XEM VIDEO Benzen C6H6 tính chất hóa học, công thức cấu tạo và bài tập benzen – hóa 9 bài 39.

Benzen C6H6 là chất lỏng, không màu, không tan trong nước, nhẹ hơn nước, benzen độc và có cấu tạo hóa học khác với metan, etilen hay axetilen,…

Vậy Benzen C6H6 có tính chất hóa học, cấu tạo phân tử như thế nào? có ứng dụng gì trong thực tế? chúng ta cùng tìm hiểu qua bài viết này.

Bạn đang xem: Benzen C6H6 tính chất hóa học, công thức cấu tạo và bài tập benzen – hóa 9 bài 39

• xem thêm: So sánh và nhận biết các hidrocacbon Axetilen, Etilen, Metan, Benzen 

I. Tính chất vật lý của Benzen C6H6

– Benzen C6H6 là chất lỏng, không màu, không tan trong nước, nhẹ hơn nước và độc

– Benzen hòa tan nhiều chất như: dầu ăn, cao su, nến, iot,…

công thức cấu tạo và tính chất hóa học của benzen hóa 9 bài 39II. Công thức cấu tạo của Benzen C6H6

* Công thức cấu tạo C6H6:

công thức cấu tạo của benzen c6h6

– Từ công thức cấu tạo của benzen, ta thấy sáu nguyên tử cacbon liên kết với nhau tạo thành vòng sáu cạnh đều, có ba liên kết đôi xen kẽ ba liên kết đơn.

III. Tính chất hóa học của benzen C6H6

1. Benzen tác dụng với oxi:

– Khi đốt benzen cháy trong không khí tạo ra CO2 và H2O, ngọn lửa có nhiều khói đen (muội than) do trong không khí không cung cấp đủ oxi để đốt cháy hoàn toàn benzen.

C6H6 + 

O2  6CO2 + 3H2O

2. Benzen phản ứng thế với với brom:

– Benzen không làm mất màu dung dịch brom như etilen và axetilen. Nó chỉ tham gia phản ứng thế với brom lỏng và cần có xúc tác là bột sắt.

XEM THÊM:  Ảnh xe Dream đẹp

C6H6 (l) + Br2 (l) HBr + C6H5Br (brom bezen)  

* Lưu ý: Benzen chỉ phản ứng với Brom nguyên chất không phản ứng với dung dịch nước Brom hay benzen không làm mất màu dung dịch brom ở điều kiện thường.

3. Benzen Phản ứng cộng với H2, Cl2

– Benzen khó tham gia phản ứng cộng hơn etilen và axetilen. Tuy nhiên, trong điều kiện thích hợp benzen C6H6 có phản ứng cộng với một số chất như H2, Cl2,…

C6H6 + H2  C6H12

C6H6 + Cl2   C6H6Cl6  (Hexacloxiclohexan)

– C6H6Cl6 : Hexacloxiclohexan là thuốc trừ sâu 6,6,6

– Do phân tử có cấu tạo đặc biệt nên benzen vừa có phản ứng thế vừa có phản ứng cộng

IV. Ứng dụng của Benzen C6H6

– Benzen là nguyên liệu quan trọng để sản xuất chất dẻo, phẩm nhuộm, dược phẩm, thuốc trừ sâu..

 -Benzen làm dung môi hòa tan nhiều chất hữu cơ trong công nghiệp và trong phòng thí nghiệm.

V. Bài tập Benzen C6H6

Bài 3 trang 125 sgk hóa 9: Cho benzen tác dụng với brom tạo ra brombenzen:

a) Viết phương trình hóa học (có ghi rõ điều kiện phản ứng).

b) Tính khối lượng benzen cần dùng để điều chế 15,7g brombenzen. Biết hiệu suất phản ứng đạt 80%.

Lời giải bài 3 trang 125 sgk hóa 9:

a) Phương trình phản ứng:

C6H6 + Br2 

C6H5Br + HBr.

b) Theo bài ra, ta có: nC6H5Br = 15,7/157 = 0,1 (mol).

– Theo PTPƯ: nC6H6 = nC6H5Br = 0,1 (mol).

– Do hiệu suất của phản ứng: H = 80% nên: mC6H6 = 0,1.78.(100/80) = 9,75 (g).

XEM THÊM:  tổng hợp code danh tướng 3q

Bài 4 trang 125 sgk hóa 9: Hãy cho biết chất nào trong các chất sau đây có thể làm mất màu dung dịch brom. Giải thích và viết phương trình hóa học (nếu có).

a) C6H6.

b) CH2 = CH – CH = CH2.

c) CH3 – C≡CH.

d) CH3 – CH3.

Lời giải bài 4 trang 125 sgk hóa 9:

– Chỉ có chất b) và c) làm mất màu dung dịch brom. Vì trong phân tử có liên kết đôi và liên kết ba tương tự như C2H4 và C2H2.

b) CH2 = CH – CH = CH2 + 2Br2 → CH2Br – CHBr – CHBr – CH2Br.

Hoặc: CH2 = CH – CH = CH2 + Br2 → CH2Br – CHBr – CH = CH2

c) CH3 – C ≡ CH + 2Br2 → CH3 – CBr2 – CHBr2

Hoặc CH3 – C ≡ CH + Br2 → CH3 – CBr = CHBr

Bài 4 trang 129 sgk hoá 9: Đốt cháy V lít khí thiên nhiên chứa 96% CH4 , 2% N2 và 2% CO2 về thể tích. Toàn bộ sản phẩm cháy được dẫn qua dung dịch Ca(OH)dư thấy tạo ra 4,9g kết tủa.

a) Viết các phương trình hóa học (biết N2, CO2 không cháy).

b) Tính V (đktc).

 

Lời giải bài 4 trang 129 sgk hoá 9:

a) Phương trình hoá học của phản ứng đốt cháy:

  CH4 + 2O2    CO2 + 2H2O    (1)

– N2 và CO2 không cháy Khi được hấp thụ vào dung dịch,

– Toàn bộ sản phẩm dẫn qua Ca(OH)2 có phản ứng sau:

XEM THÊM:  Mẫu giấy hoa thi viết chữ đẹp

  Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓+ H2O    (2)

– Theo bài ra, thể tích CH4 chiếm 96% nên có: VCH4 = V.(96/100) = 0,96V

–  Theo bài ra, thể tích CO2 là:VCH4 = V.(2/100) = 0,02V

– Theo PTPƯ (1) thể tích CO2 tạo ra là 0,96V

⇒ Vậy thể tích CO2 thu được sau khi đốt là 0,96V + 0,02V = 0,98V

⇒ Số mol CO2 thu được là: nCO2 = 0,98V/22,4  (*)

– Theo PTPƯ (2) số mol CaCO3 tạo ra bằng số mol CObị hấp thụ

⇒ nCO2 = nCaCO3 = 4,9/100 = 0,049 (mol)   (**)

– Từ (*) và (**) ta có phương trình: 0,98V/22,4 = 0,049

⇒ V = (22,4.0,049)/0,98 = 1,12 (lít)

Hy vọng với bài viết hệ thống lại kiến thức về công thức cấu tạo và tính chất hóa học của benzen C6H6 ở trên hữu ích với các em. Mọi thắc mắc và góp ý các em vui lòng để lại bình luận dưới bài viết để HayHocHoi.Vn ghi nhận và hỗ trợ, chúc các em học tập tốt.

» Mục lục bài viết SGK Hóa 9 Lý thuyết và Bài tập

» Mục lục bài viết SGK Vật lý 9 Lý thuyết và Bài tập

Đăng bởi: DONGNAIART

Chuyên mục: Giáo Dục

Vậy là đến đây bài viết về Benzen C6H6 tính chất hóa học, công thức cấu tạo và bài tập benzen – hóa 9 bài 39 đã dừng lại rồi. Hy vọng bạn luôn theo dõi và đọc những bài viết hay của chúng tôi trên website Saophuongdong.net

Thông báo: ĐỒNG NAI ART - Tổng hợp và biên soạn các bài viết từ nhiều nguồn trên internet. Trong quá trình thực hiện, nếu chúng tôi có sử dụng hình ảnh và nội dung của bạn mà chưa cập nhật nguồn. Vui lòng liên hệ qua email: dongnaiart.edu.vn@gmail.com để chúng tôi được biết và cập nhật đầy đủ. Cảm ơn các bạn đã theo dõi bài viết của chúng tôi!

Trả lời

Email của bạn sẽ không được hiển thị công khai.